Nachricht

Aceton, Isopropanol und Ethanol sehen auf den ersten Blick ziemlich ähnlich aus: farblose Flüssigkeiten, häufig brennbar und in vielen technischen Prozessen als Lösungsmittel eingesetzt. Trotzdem sind sie nicht beliebig austauschbar.

Ein Lösungsmittel kann einen Stoff schnell lösen und bei einem anderen nahezu wirkungslos bleiben. Es kann sich vollständig mit Wasser mischen oder eine zweite Phase bilden. Es kann nach der Reinigung schnell verdampfen oder lange auf einer Oberfläche verbleiben. Und eine für technische Prozesse geeignete Qualität muss noch lange nicht für HPLC oder Spurenanalytik geeignet sein.

Die richtige Auswahl beginnt deshalb nicht beim Produktnamen, sondern bei der Frage: Was soll das Lösungsmittel in meinem Prozess leisten?

Dieser Leitfaden zeigt, welche Rolle Polarität, Wasserlöslichkeit, Siedepunkt, Verdunstungsverhalten, Reinheit und Sicherheit bei der Auswahl spielen.

Inhaltsverzeichnis

Warum gibt es nicht „das beste“ Lösungsmittel?

Ein gutes Lösungsmittel erfüllt die Anforderungen einer konkreten Anwendung.

Für die Reinigung eines Metallbauteils kann beispielsweise eine schnelle Verdunstung erwünscht sein. Bei einer Extraktion kann dagegen wichtig sein, dass sich das Lösungsmittel möglichst wenig mit Wasser mischt. In der HPLC wiederum spielen Verunreinigungen eine Rolle, die bei einer technischen Reinigung vollkommen bedeutungslos wären.

Deshalb kann dasselbe Lösungsmittel für eine Anwendung sehr gut und für eine andere ungeeignet sein.

Bei der Auswahl sollten mindestens folgende Fragen beantwortet werden:

• Was soll gelöst werden?
• Ist der Zielstoff polar oder unpolar?
• Darf sich das Lösungsmittel mit Wasser mischen?
• Wie schnell soll es verdampfen?
• Welche Rückstände sind zulässig?
• Welche Materialien kommen damit in Kontakt?
• Wird das Lösungsmittel für eine Analyse eingesetzt?
• Welche Reinheitsanforderungen gelten?
• Welche Gefahren bestehen?
• Welche Mengen werden eingesetzt?

Erst danach lohnt sich der Vergleich konkreter Produkte.

Welche Kriterien sind bei der Auswahl entscheidend?

In der Praxis sind besonders sechs Eigenschaften relevant.

1. Polarität

Sie beeinflusst stark, welche Stoffe sich gut lösen.

2. Wasserlöslichkeit

Sie entscheidet unter anderem darüber, ob sich zwei Phasen bilden und wie einfach das Lösungsmittel aus einem wässrigen System getrennt werden kann.

3. Siedepunkt und Dampfdruck

Diese Eigenschaften beeinflussen das Verdunstungsverhalten und die spätere Entfernung aus dem Prozess.

4. Chemische Reaktivität

Ein Lösungsmittel sollte nicht unerwünscht mit Substrat, Reagenzien, Behältern oder Anlagenmaterialien reagieren.

5. Reinheit

Eine technische Qualität kann für eine Reinigung ausreichend sein, während eine chromatographische Analyse wesentlich strengere Anforderungen stellt.

6. Gefahreneigenschaften

Entzündbarkeit, gesundheitliche Gefahren, Arbeitsplatzgrenzwerte und notwendige Schutzmaßnahmen gehören von Anfang an zur Auswahl.

Ein häufiger Fehler besteht darin, nur einen dieser Punkte zu betrachten.

„Löst gut“ reicht nicht, wenn das Lösungsmittel gleichzeitig das Werkstück angreift oder die spätere Analyse stört.

Polarität einfach erklärt

Moleküle besitzen eine bestimmte Verteilung elektrischer Ladungen.

Ist diese Verteilung deutlich ungleichmäßig, spricht man vereinfacht von einem polaren Stoff. Ist die Ladungsverteilung gleichmäßiger, ist ein Stoff weniger polar beziehungsweise unpolar.

Typische polare Lösungsmittel sind beispielsweise:

• Wasser,
• Methanol,
• Ethanol,
• Isopropanol,
• Aceton,
• Acetonitril.

Zu weniger polaren oder unpolaren Lösungsmitteln gehören beispielsweise:

• Heptan,
• Hexan,
• Toluol.

Diese Einteilung ist jedoch keine harte Grenze. Polarität ist vielmehr ein Spektrum.

Aceton und Wasser sind beispielsweise beide polar, besitzen aber trotzdem deutlich unterschiedliche Eigenschaften.

Polar protisch oder polar aprotisch: Was ist der Unterschied?

Unter den polaren Lösungsmitteln wird zusätzlich zwischen protischen und aprotischen Lösungsmitteln unterschieden.

Polar protische Lösungsmittel

Dazu gehören beispielsweise:

• Wasser,
• Methanol,
• Ethanol,
• Isopropanol.

Diese Stoffe besitzen Gruppen, die Wasserstoffbrücken besonders gut ausbilden können.

Das beeinflusst:

• Löslichkeit,
• Reaktionsgeschwindigkeit,
• Wechselwirkung mit Ionen,
• Verhalten in chemischen Reaktionen.

Polar aprotische Lösungsmittel

Dazu gehören beispielsweise:

• Aceton,
• Acetonitril,
• Dimethylsulfoxid,
• bestimmte Ether.

Auch sie können eine deutliche Polarität besitzen, verfügen aber nicht über dieselbe Möglichkeit zur Protonenabgabe wie protische Lösungsmittel.

Dieser Unterschied kann in chemischen Synthesen entscheidend sein.

Für eine einfache Oberflächenreinigung ist die Einteilung häufig weniger wichtig als bei einer gezielt geplanten chemischen Reaktion. Trotzdem hilft sie zu verstehen, warum zwei „polare“ Lösungsmittel nicht dieselben Ergebnisse liefern.

Was bedeutet „Gleiches löst sich in Gleichem“?

Die bekannte Faustregel lautet:

Polare Stoffe lösen sich häufig besser in polaren Lösungsmitteln, unpolare Stoffe häufig besser in weniger polaren Lösungsmitteln.

Das ist hilfreich, aber keine universelle Regel.

Beispiel 1: Salz

Viele anorganische Salze lösen sich gut in Wasser, aber schlecht in unpolaren Kohlenwasserstoffen.

Beispiel 2: Öl

Öle und Fette lassen sich häufig besser mit weniger polaren organischen Lösungsmitteln lösen als mit reinem Wasser.

Beispiel 3: Gemischte Verschmutzung

Eine industrielle Verschmutzung kann gleichzeitig enthalten:

• Fett,
• Harz,
• Staub,
• Wasser,
• Salze,
• Prozessrückstände.

Dann reicht die Polarität allein nicht für die Entscheidung.

Auch:

• Temperatur,
• Konzentration,
• Kontaktzeit,
• mechanische Bewegung,
• Materialoberfläche

beeinflussen das Ergebnis.

Die Faustregel sollte deshalb als Ausgangspunkt für die Auswahl, nicht als fertige Lösung verstanden werden.

Warum die Wasserlöslichkeit wichtig ist

Wasserlöslichkeit und Polarität hängen zusammen, sind aber nicht dasselbe.

Für viele technische Prozesse ist eine besonders praktische Frage wichtiger:

Mischt sich das Lösungsmittel vollständig mit Wasser oder entstehen zwei Phasen?

Mit Wasser mischbare Lösungsmittel

Dazu zählen unter anderem:

• Aceton,
• Ethanol,
• Isopropanol,
• Methanol,
• Acetonitril.

Das ist beispielsweise hilfreich, wenn:

• eine wasserhaltige Oberfläche gereinigt wird,
• ein wässriges System verarbeitet wird,
• Wasser aus einem Prozess nicht vollständig ausgeschlossen werden kann.

Nur begrenzt mit Wasser mischbare Lösungsmittel

Andere organische Lösungsmittel lösen sich nur teilweise in Wasser.

Das kann für Extraktionen interessant sein.

Der gewünschte Stoff verteilt sich dann zwischen zwei Flüssigkeitsphasen. Je nach Löslichkeit kann er bevorzugt in die organische Phase übergehen.

Praktisches Beispiel

Soll ein organischer Bestandteil aus einer wässrigen Probe extrahiert werden, ist ein vollständig mit Wasser mischbares Lösungsmittel häufig ungeeignet.

Statt zwei Phasen entsteht eine gemeinsame Flüssigkeitsphase.

Für eine klassische Flüssig-Flüssig-Extraktion benötigt man dagegen normalerweise zwei nicht vollständig mischbare Phasen.

Genau deshalb kann ein Lösungsmittel, das hervorragend zur Reinigung geeignet ist, für eine Extraktion die falsche Wahl sein.

Siedepunkt und Verdunstung: Was sagt der Wert wirklich aus?

Beim Vergleich von Lösungsmitteln wird häufig auf den Siedepunkt geschaut.

Je niedriger der Siedepunkt, desto leichter lässt sich ein Lösungsmittel unter vergleichbaren Bedingungen häufig entfernen.

Das ist allerdings nur eine Orientierung.

Die tatsächliche Verdunstungsgeschwindigkeit wird auch beeinflusst durch:

• Dampfdruck,
• Temperatur,
• Luftbewegung,
• Oberfläche,
• Luftfeuchtigkeit,
• Zusammensetzung des Gemisches.

Wann ist schnelle Verdunstung sinnvoll?

Zum Beispiel bei:

• Reinigung von Bauteilen,
• Entfettung,
• manchen analytischen Probenvorbereitungen,
• Prozessen, bei denen möglichst wenig Restlösungsmittel verbleiben soll.

Aceton ist ein typisches Beispiel für ein relativ flüchtiges Lösungsmittel.

Wann kann schnelle Verdunstung stören?

Bei:

• längeren Reinigungsschritten,
• offenen Prozessen,
• Beschichtungen,
• Extraktionen,
• Anwendungen, bei denen eine konstante Zusammensetzung wichtig ist.

Ein sehr schnell verdunstendes Lösungsmittel kann außerdem die Konzentration eines offenen Gemisches verändern.

Höherer Siedepunkt kann ein Vorteil sein

Ein weniger flüchtiges Lösungsmittel bleibt länger im Prozess.

Das kann sinnvoll sein, wenn:

• längere Kontaktzeiten benötigt werden,
• eine Reaktion bei erhöhter Temperatur durchgeführt wird,
• ein zu schneller Lösungsmittelverlust vermieden werden soll.

Es gibt also auch beim Siedepunkt kein „je niedriger, desto besser“.

Flammpunkt und Arbeitsschutz nicht vergessen

Die Auswahl darf nicht nur nach technischen Eigenschaften erfolgen.

Viele gebräuchliche organische Lösungsmittel sind leicht oder hoch entzündlich.

Dämpfe können sich in der Luft verteilen und an einer geeigneten Zündquelle entzünden.

Der Flammpunkt beschreibt, vereinfacht gesagt, ab welcher Temperatur sich über einer Flüssigkeit eine zündfähige Dampfmenge bilden kann.

Er ist nicht dasselbe wie:

• Siedepunkt,
• Zündtemperatur,
• Arbeitsplatzgrenzwert.

Vor der Verwendung müssen deshalb die konkreten Angaben des Sicherheitsdatenblatts geprüft werden.

Für Deutschland sind außerdem die Arbeitsplatzgrenzwerte der TRGS 900 relevant. Die aktuelle TRGS 900 wurde 2026 erneut geändert und ergänzt. BAuA

Je nach Lösungsmittel und Prozess können erforderlich sein:

• geeignete Lüftung oder Absaugung,
• Schutzbrille,
• chemikalienbeständige Handschuhe,
• geeignete Anlagen und elektrische Betriebsmittel,
• Schutz vor statischer Aufladung,
• getrennte Lagerung,
• Begrenzung von Zündquellen.

Ein technisch geeignetes Lösungsmittel kann betrieblich trotzdem die schlechtere Wahl sein, wenn ein sichereres Produkt denselben Zweck erfüllt.

Aceton, Isopropanol, Ethanol und andere Lösungsmittel im Vergleich

Die folgende Übersicht ist bewusst vereinfacht. Sie dient zur ersten Orientierung und ersetzt nicht die produktspezifische Prüfung.

Die tatsächliche Eignung hängt immer von Produkt, Substrat, Sicherheitsanforderungen und gewünschter Qualität ab.

Aceton: schnell, polar und vielseitig

Aceton wird häufig verwendet, wenn:

• organische Rückstände gelöst werden sollen,
• eine schnelle Verdunstung erwünscht ist,
• eine gewisse Mischbarkeit mit Wasser erforderlich ist.

Es löst viele:

• Fette,
• Harze,
• Klebstoffbestandteile,
• organische Rückstände.

Gleichzeitig kann Aceton bestimmte Kunststoffe, Lacke und Beschichtungen angreifen.

Eine gute Reinigungswirkung bedeutet deshalb nicht automatisch eine gute Materialverträglichkeit.

ChemMarkt führt Aceton beispielsweise auch in einer HPLC-Qualität mit einem angegebenen Mindestgehalt von 99,8 %. Das zeigt gut, dass nicht nur der Stoff selbst, sondern auch die anwendungsspezifische Qualität entscheidend ist. ChemMarkt.de

Isopropanol: häufig interessant für Reinigungsprozesse

Isopropanol, auch 2-Propanol oder IPA genannt, ist vollständig mit Wasser mischbar und wird in zahlreichen Labor- und technischen Prozessen eingesetzt.

Es bietet häufig einen sinnvollen Kompromiss zwischen:

• Lösungseigenschaften,
• Verdunstung,
• Wasserverträglichkeit,
• Handhabung.

Im aktuellen ChemMarkt-Sortiment wird beispielsweise Isopropanol mit einer Reinheit von mindestens 99,5 % angeboten. ChemMarkt.de

Trotzdem ist Isopropanol nicht automatisch ein Ersatz für Aceton.

Ein Stoff, der sich in Aceton gut löst, muss sich in IPA nicht genauso verhalten. Ebenso kann sich die Trocknungszeit deutlich unterscheiden.

Ethanol: Konzentration und Qualität genau prüfen

Bei Ethanol kommt zusätzlich die Konzentration ins Spiel.

70-prozentiges Ethanol ist ein anderes Produkt als 96- oder 99,8-prozentiges Ethanol.

Für technische oder analytische Prozesse kann der Wasseranteil entscheidend sein.

Auch der Reinheitsgrad spielt eine Rolle.

ChemMarkt führt aktuell beispielsweise Ethanol 96 % sowohl in der Qualität „rein“ als auch als „rein für Analyse“. Die Spezifikationen unterscheiden sich unter anderem bei zulässigen Mengen bestimmter Verunreinigungen. ChemMarkt.de

Das ist ein gutes Beispiel dafür, warum die Aussage:

„Ich brauche Ethanol“

für eine professionelle Bestellung zu ungenau sein kann.

Besser:

„Ich brauche Ethanol 96 %, mit einer für meine Anwendung passenden Spezifikation.“

Welches Lösungsmittel eignet sich zur Reinigung?

Bei Reinigungsanwendungen sollten Sie zunächst bestimmen, welcher Rückstand entfernt werden soll.

Fettige oder ölige Rückstände

Wichtig ist eine ausreichende Affinität zu den unpolaren Bestandteilen.

Je nach Material können unter anderem weniger polare Lösungsmittel oder Mischsysteme sinnvoll sein.

Wasserlösliche Rückstände

Hier können Wasser oder wasserverträgliche Lösungsmittel besser geeignet sein.

Harze und Klebstoffreste

Die Eignung hängt stark von der konkreten Polymerstruktur ab.

Aceton kann manche Harze oder Klebstoffbestandteile gut lösen, greift aber gleichzeitig bestimmte Kunststoffe und Beschichtungen an.

Elektronische oder empfindliche Bauteile

Hier spielen zusätzlich eine Rolle:

• Wassergehalt,
• Rückstände nach Verdampfung,
• Materialverträglichkeit,
• Verdunstungsrate.

Die Lösung mit der höchsten Lösekraft ist also nicht automatisch die beste.

Ein professioneller Reinigungsprozess sollte drei Punkte gleichzeitig erfüllen:

Rückstand lösen, Oberfläche nicht beschädigen, keine problematischen Rückstände hinterlassen.

Welches Lösungsmittel eignet sich für Extraktionen?

Bei einer Extraktion soll ein bestimmter Stoff möglichst selektiv aus einem Gemisch übertragen werden.

Die Auswahl hängt unter anderem ab von:

• Polarität des Zielstoffs,
• Polarität des Lösungsmittels,
• Wasserlöslichkeit,
• Dichte,
• Siedepunkt,
• chemischer Stabilität,
• späterer Entfernung des Lösungsmittels.

Flüssig-Flüssig-Extraktion

Wenn eine wässrige und eine organische Phase benötigt werden, darf das organische Lösungsmittel nicht vollständig mit Wasser mischbar sein.

Anschließend ist wichtig, in welcher Phase sich der gewünschte Stoff stärker anreichert.

Fest-Flüssig-Extraktion

Hier wird ein Stoff aus einem festen Material herausgelöst.

Beispielsweise können folgende Faktoren entscheidend sein:

• Oberfläche des Materials,
• Korngröße,
• Temperatur,
• Kontaktzeit,
• Lösungsmittelpolarität.

Auch hier ist „stärkstes Lösungsmittel“ nicht automatisch gleichbedeutend mit „beste Extraktion“.

Selektivität kann wichtiger sein als maximale Lösekraft.

Welche Lösungsmittel werden in Synthesen eingesetzt?

Bei chemischen Reaktionen ist das Lösungsmittel häufig mehr als nur eine Flüssigkeit, in der sich die Stoffe befinden.

Es kann beeinflussen:

• Reaktionsgeschwindigkeit,
• Löslichkeit der Reaktanden,
• Gleichgewicht,
• Nebenreaktionen,
• Selektivität,
• Temperaturführung.

Deshalb wird bei Synthesen unter anderem zwischen:

• protischen,
• aprotischen,
• polaren,
• weniger polaren

Lösungsmitteln unterschieden.

Auch der Siedepunkt kann entscheidend sein, wenn eine Reaktion bei einer bestimmten Temperatur durchgeführt werden muss.

Ein bereits etabliertes Verfahren sollte nicht allein aus Kostengründen auf ein anderes Lösungsmittel umgestellt werden.

Eine solche Änderung kann:

• Ausbeute,
• Reinheit,
• Reaktionszeit,
• Nebenproduktprofil

beeinflussen.

Warum HPLC und LC-MS spezielle Lösungsmittelqualitäten brauchen

Hier wird besonders deutlich, warum chemische Reinheit und analytische Eignung nicht dasselbe sind.

Ein Lösungsmittel kann einen sehr hohen Hauptgehalt besitzen und trotzdem in einer HPLC-Analyse stören.

Relevant sind beispielsweise:

• UV-Absorption,
• Partikelgehalt,
• Abdampfrückstand,
• Säure- und Basengehalt,
• ionische Verunreinigungen,
• Metallspuren.

Merck beschreibt HPLC-Lösungsmittel entsprechend nicht nur über ihre nominelle Reinheit, sondern auch über geringe UV-Absorption, niedrigen Partikelgehalt und geringen Abdampfrückstand. Für LC-MS werden zusätzlich besonders niedrige ionische Hintergrundwerte und geringe Metallgehalte relevant. Merck Millipore

Beispiel

Für eine technische Reinigung könnte ein „reines“ Aceton vollkommen ausreichend sein.

Für eine chromatographische Messung kann dagegen eine speziell geprüfte HPLC-Qualität notwendig sein.

Genau deshalb sollte man nicht fragen:

„Ist das Aceton rein genug?“

Sondern:

„Ist dieses Aceton für meine analytische Methode spezifiziert?“

Rein oder HPLC: Warum der Reinheitsgrad entscheidend ist

Der Reinheitsgrad sollte immer im Zusammenhang mit dem Prozess betrachtet werden.

Für viele technische Anwendungen reicht eine Qualität wie:

• technisch,
• rein.

Für quantitative Analysen können erforderlich sein:

• p.a.,
• ACS,
• ISO-konforme Reagenzien.

Für instrumentelle Verfahren kommen anwendungsspezifische Qualitäten hinzu:

• HPLC,
• GC,
• LC-MS,
• Spektroskopie.

ChemMarkt führt beispielsweise Aceton sowohl in HPLC-Qualität als auch in einer Variante für spektroskopische Anwendungen. ChemMarkt.de

Damit wird ein wichtiger Grundsatz sichtbar:

Nicht der höchste Reinheitsgrad ist automatisch der richtige. Die Spezifikation muss zur Methode passen.

Materialverträglichkeit vor der Anwendung prüfen

Ein Lösungsmittel kann den gewünschten Rückstand hervorragend lösen und gleichzeitig die Oberfläche beschädigen.

Besonders empfindlich können sein:

• Kunststoffe,
• Elastomere,
• Lacke,
• Beschichtungen,
• Klebstoffe,
• Dichtungen.

Mögliche Folgen sind:

• Aufquellen,
• Versprödung,
• Verfärbung,
• Mattierung,
• Ablösen einer Beschichtung,
• Verlust mechanischer Eigenschaften.

Deshalb vor einer neuen Anwendung prüfen:

• Welches Material wird behandelt?
• Welche Informationen gibt der Hersteller?
• Gibt es eine Beständigkeitstabelle?
• Ist ein Test an einer unkritischen Stelle möglich?
• Wie lange besteht Kontakt?
• Bei welcher Temperatur wird gearbeitet?

Auch Konzentration und Kontaktzeit spielen eine Rolle.

Eine kurze Berührung kann unkritisch sein, während längerer Kontakt dasselbe Material beschädigt.

Warum der Preis pro Liter nicht das wichtigste Auswahlkriterium ist

Das günstigste Lösungsmittel kann im Prozess die teuerste Variante sein.

Beispielsweise wenn:

• deutlich mehr Produkt benötigt wird,
• die Verdunstung zu schnell erfolgt,
• Oberflächen beschädigt werden,
• zusätzliche Reinigung notwendig wird,
• analytische Messungen wiederholt werden müssen,
• strengere Schutzmaßnahmen erforderlich sind,
• große Mengen als Sonderabfall anfallen.

Für den Einkauf ist deshalb eine breitere Rechnung sinnvoll.

Zu berücksichtigen sind:

• Preis pro Liter,
• benötigte Menge,
• Reinheitsgrad,
• Verdunstungsverluste,
• Entsorgung,
• Lagerung,
• Arbeitsschutz,
• Prozesszeit,
• mögliche Qualitätsfehler.

Das wirtschaftlichste Lösungsmittel ist dasjenige, das die notwendige Funktion zuverlässig mit vertretbarem Gesamtaufwand erfüllt.

Typische Fehler bei der Auswahl von Lösungsmitteln

Nur nach dem Stoffnamen auswählen

„Ethanol“ oder „Aceton“ reicht nicht.

Auch Konzentration und Qualität müssen passen.

Nur auf die Polarität schauen

Polarität ist wichtig, aber nicht allein entscheidend.

Wasserlöslichkeit, Materialverträglichkeit, Verdunstung und Sicherheit können wichtiger sein.

Niedrigen Siedepunkt automatisch als Vorteil sehen

Schnelle Verdunstung kann praktisch sein, aber auch:

• hohe Verluste,
• stärkere Dampfbelastung,
• Konzentrationsänderungen

verursachen.

Technische Qualität in einer empfindlichen Analyse verwenden

Eine hohe nominelle Reinheit bedeutet nicht automatisch HPLC- oder LC-MS-Eignung.

HPLC-Qualität für jede technische Anwendung kaufen

Auch das ist unnötig.

Wenn die zusätzliche Spezifikation keinen Vorteil bringt, entstehen nur höhere Kosten.

Materialverträglichkeit nicht prüfen

Besonders Aceton und andere organische Lösungsmittel können bestimmte Kunststoffe, Lacke und Dichtungen angreifen.

Wassergehalt ignorieren

Für manche Prozesse ist ein geringer Wasseranteil entscheidend.

Ethanol 70 %, Ethanol 96 % und wasserarmes Ethanol sind deshalb nicht beliebig austauschbar.

Sicherheitsdatenblatt erst nach der Bestellung lesen

Die Gefahreneigenschaften beeinflussen:

• Arbeitsplatz,
• Lagerung,
• Transport,
• Schutzmaßnahmen.

Das Sicherheitsdatenblatt gehört daher bereits in die Produktauswahl.

Nur den Literpreis vergleichen

Die billigere Chemikalie kann zusätzliche Prozess-, Sicherheits- oder Entsorgungskosten verursachen.

Checkliste vor der Bestellung

Beantworten Sie vor der Auswahl eines Lösungsmittels folgende Fragen:

• Welcher Stoff oder Rückstand soll gelöst werden?
• Ist der Zielstoff eher polar oder unpolar?
• Muss sich das Lösungsmittel mit Wasser mischen?
• Soll eine zweite Flüssigkeitsphase entstehen?
• Wie schnell soll das Lösungsmittel verdampfen?
• Ist ein bestimmter Siedebereich erforderlich?
• Welche Materialien kommen damit in Kontakt?
• Können Kunststoffe oder Beschichtungen angegriffen werden?
• Wird das Lösungsmittel in einer chemischen Reaktion eingesetzt?
• Ist eine analytische Messung geplant?
• Welche Reinheitsklasse ist erforderlich?
• Wird HPLC-, GC- oder LC-MS-Qualität benötigt?
• Ist ein bestimmter Wassergehalt erforderlich?
• Welche Verunreinigungen sind kritisch?
• Welche Gefahren nennt das Sicherheitsdatenblatt?
• Gibt es einen Arbeitsplatzgrenzwert?
• Welche Lagerbedingungen gelten?
• Welche Gebindegröße wird tatsächlich verbraucht?
• Wie wird das gebrauchte Lösungsmittel entsorgt?
• Gibt es eine technisch gleichwertige, aber sicherere Alternative?

Ein Lösungsmittel sollte also nie ausschließlich danach ausgewählt werden, ob es einen Stoff „gut löst“.

Polarität bestimmt einen Teil der Löslichkeit. Wasserlöslichkeit beeinflusst die Phasenbildung. Siedepunkt und Dampfdruck bestimmen das Verdunstungsverhalten. Die Reinheit entscheidet über die analytische Eignung. Und die Gefahreneigenschaften bestimmen, ob ein Produkt im Betrieb sinnvoll eingesetzt werden kann.

Je genauer die Anwendung definiert ist, desto einfacher wird die Auswahl.