Μήνυμα

Από διάλυμα 30% πρέπει να προκύψουν 500 ml διαλύματος 5%. Ακούγεται σαν απλός υπολογισμός. Στην πράξη, όμως, τα λάθη συχνά δεν προκύπτουν στα μαθηματικά, αλλά στη μέτρηση, τη συμπλήρωση, την ανάμιξη ή την ερμηνεία της ένδειξης συγκέντρωσης.

Ειδικά στα οξέα και στις βάσεις προστίθεται και ένα δεύτερο σημείο: Μια υπολογιστικά σωστή αραίωση μπορεί παρ' όλα αυτά να εκτελεστεί με μη ασφαλή τρόπο. Κατά την ανάμιξη μπορεί να παραχθεί θερμότητα, το υγρό μπορεί να αρχίσει να βράζει ή να πιτσιλίσει.

Αυτός ο οδηγός δείχνει πώς να σχεδιάζετε συστηματικά τις αραιώσεις, ποιοι τύποι βοηθούν πραγματικά στην καθημερινή εργαστηριακή πράξη και πού βρίσκονται οι τυπικές πηγές λαθών.

Πίνακας περιεχομένων

Τι σημαίνει, τελικά, η αραίωση;

Κατά την αραίωση, η συγκέντρωση μιας ουσίας μειώνεται με την προσθήκη κατάλληλου αραιωτικού μέσου.

Στα υδατικά διαλύματα αυτό είναι συχνά:

• απεσταγμένο νερό,
• απομεταλλωμένο νερό,
• Υπερκάθαρο νερό.

Ανάλογα με την εφαρμογή, ωστόσο, μπορούν να χρησιμοποιηθούν και άλλοι διαλύτες.

Το καθοριστικό σημείο είναι:

Η ποσότητα της διαλυμένης ουσίας παραμένει ίδια σε μια καθαρή αραίωση – μόνο ο συνολικός όγκος του διαλύματος μεταβάλλεται.

Για τον λόγο αυτό, μια αραίωση μπορεί να υπολογιστεί μαθηματικά.

Ένα απλό παράδειγμα:

Έχετε 100 ml ενός πυκνού διαλύματος άλατος. Αν προσθέσετε νερό, η ποσότητα του άλατος που περιέχεται δεν μειώνεται. Απλώς κατανέμεται σε μεγαλύτερο όγκο.

Η συγκέντρωση μειώνεται.

Ποιες ενδείξεις συγκέντρωσης υπάρχουν;

Πριν υπολογιστεί μια αραίωση, πρέπει να είναι σαφές, ποια ένδειξη συγκέντρωσης χρησιμοποιείται.

Αυτή είναι μία από τις συχνότερες πηγές λαθών.

Σε ετικέτες προϊόντων ή σε εργαστηριακές οδηγίες συναντώνται, για παράδειγμα:

• Ποσοστά,
• mol/l,
• mmol/l,
• g/l,
• mg/l,
• ppm,
• Κλάσματα μάζας,
• Κλάσματα όγκου.

Αυτές οι ενδείξεις δεν πρέπει να εξισώνονται αυθαίρετα μεταξύ τους.

Ποσοστό μάζας

Μια ένδειξη όπως:

20 % m/m

σημαίνει:

20 g ουσίας βρίσκονται σε 100 g διαλύματος.

Το μέγεθος αναφοράς είναι επομένως η μάζα, όχι ο όγκος.

Ποσοστό όγκου

Μια ένδειξη όπως:

70 % V/V

σημαίνει, απλοποιημένα:

70 ml ενός υγρού συστατικού ανά 100 ml διαλύματος – εφόσον ο υποκείμενος ορισμός και η μέθοδος παρασκευής έχουν καθοριστεί αναλόγως.

Αυτή η ένδειξη συναντάται συχνά, για παράδειγμα, σε μείγματα υγρών.

Masse pro Volumen

Μια ένδειξη όπως:

5 % m/V

αντιστοιχεί σε:

5 g ουσίας ανά 100 ml έτοιμου διαλύματος.

Συγκέντρωση ποσότητας ουσίας

Μια ένδειξη όπως:

1 mol/l

σημαίνει ότι ένα mol της εν λόγω ουσίας περιέχεται σε ένα λίτρο διαλύματος.

Ακριβώς γι' αυτό η δήλωση «Έχω διάλυμα 20 %» δεν αρκεί πάντα για έναν καθαρό υπολογισμό. Πρώτα πρέπει να διευκρινιστεί τι είδους ποσοστιαία ένδειξη εννοείται.

Ο σημαντικότερος τύπος αραίωσης: c₁ × V₁ = c₂ × V₂

Για πολλές εργαστηριακές αραιώσεις αρκεί ένας τύπος:

c₁ × V₁ = c₂ × V₂

Ισχύει ότι:

• c₁ = συγκέντρωση του αρχικού διαλύματος
• V₁ = απαιτούμενος όγκος αρχικού διαλύματος
• c₂ = επιθυμητή τελική συγκέντρωση
• V₂ = επιθυμητός τελικός όγκος

Συχνά ζητείται το V₁.

Τότε ο τύπος μετά την αναδιάταξη είναι:

V₁ = (c₂ × V₂) / c₁

Παράδειγμα: αραίωση από 30 % σε 5 %

Θέλετε να παρασκευάσετε 500 ml διαλύματος 5 % από αρχικό διάλυμα 30 %.

Υπολογισμός:

V₁ = (5 × 500 ml) / 30

V₁ = 83,3 ml

Υπολογιστικά, χρειάζεστε λοιπόν:

83,3 ml αρχικού διαλύματος

Στη συνέχεια, με το κατάλληλο μέσο αραίωσης, συμπληρώνεται σε τελικό όγκο 500 ml.

Αυτή η τελευταία πρόταση είναι σημαντική.

Δεν σημαίνει αυτόματα:

83,3 ml συμπυκνώματος + 416,7 ml νερού.

Σε ακριβείς εργαστηριακές εργασίες, το αρχικό διάλυμα τοποθετείται σε κατάλληλο ογκομετρικό σκεύος και στη συνέχεια συμπληρώνεται μέχρι τη χαραγή τελικού όγκου.

Ο τύπος αραίωσης c₁V₁ = c₂V₂ χρησιμοποιείται επίσης από τη Merck στον τρέχοντα υπολογιστή αραιώσεων για διαλύματα.

Σωστός υπολογισμός του συντελεστή αραίωσης

Ένα δεύτερο σημαντικό μέγεθος είναι ο συντελεστής αραίωσης.

Υπολογίζεται ως:

Συντελεστής αραίωσης = τελικός όγκος / αρχικός όγκος

Παράδειγμα:

10 ml δείγματος συμπληρώνονται σε συνολικό όγκο 100 ml.

Συντελεστής αραίωσης:

100 ml / 10 ml = 10

Το δείγμα αραιώθηκε λοιπόν κατά συντελεστή 10.

Σε μια επακόλουθη ανάλυση, η μετρούμενη τιμή πρέπει να λαμβάνεται αντίστοιχα υπόψη με τον συντελεστή αραίωσης.

Η Merck περιγράφει ακριβώς αυτή τη διαδικασία για αναλυτικές αραιώσεις και συνιστά, για μεγαλύτερους συντελεστές αραίωσης, ενδεχομένως μια πολυσταδιακή αραίωση.

Σωστή αραίωση ποσοστιαίων διαλυμάτων

Για ποσοστά, ο τύπος c₁V₁ = c₂V₂ λειτουργεί άμεσα μόνο όταν η αρχική και η τελική συγκέντρωση βασίζονται στον ίδιο ορισμό συγκέντρωσης.

Παράδειγμα: από 20 % σε 4 %

Επιθυμητό:

250 ml διαλύματος 4 %.

Διαθέσιμο:

Αρχικό διάλυμα 20 %.

Υπολογισμός:

V₁ = (4 × 250 ml) / 20

V₁ = 50 ml

Απαιτούνται λοιπόν:

50 ml αρχικού διαλύματος

Στη συνέχεια συμπληρώνεται στα:

250 ml τελικός όγκος

Συμπληρώνεται.

Ο συντελεστής αραίωσης είναι:

250 / 50 = 5

Πρόκειται λοιπόν για πενταπλή αραίωση.

Προσοχή με τα πυκνά οξέα

Στα πυκνά οξέα, η συγκέντρωση εκφράζεται συχνά ως ποσοστό μάζας.

Ένα υδροχλωρικό οξύ με, για παράδειγμα, 37 % δεν σημαίνει αυτόματα 37 mol/l ούτε 37 ml υδροχλωρίου ανά 100 ml διαλύματος.

Εάν από μια έκφραση ποσοστού μάζας πρόκειται να υπολογιστεί μια μοριακή συγκέντρωση, πρέπει επιπλέον να είναι γνωστή η πυκνότητα του διαλύματος.

Η Merck επισημαίνει ότι η πυκνότητα, η συγκέντρωση μάζας και η μοριακότητα ενός διαλύματος συνδέονται μεταξύ τους με τρόπο που εξαρτάται από τη θερμοκρασία.

Μοριακότητα και συγκέντρωση ποσότητας ουσίας

Σε αναλυτικά και χημικά εργαστήρια χρησιμοποιείται συχνά η συγκέντρωση ποσότητας ουσίας.

Ένα παράδειγμα:

1 mol/l NaOH

σημαίνει ότι ανά λίτρο έτοιμου διαλύματος περιέχεται ποσότητα ουσίας ενός mol υδροξειδίου του νατρίου.

Εάν υπάρχει ήδη ένα πυκνό διάλυμα γνωστής μοριακότητας, μπορεί και πάλι ο τύπος:

c₁ × V₁ = c₂ × V₂

να χρησιμοποιηθεί.

Παράδειγμα: 2 mol/l σε 0,5 mol/l

Χρειάζεστε:

500 ml ενός 0,5-μοριακού διαλύματος.

Αρχικό διάλυμα:

2 mol/l.

Υπολογισμός:

V₁ = (0,5 mol/l × 500 ml) / 2 mol/l

V₁ = 125 ml

Χρειάζεστε λοιπόν:

125 ml του 2-μοριακού αρχικού διαλύματος

και στη συνέχεια συμπληρώνετε μέχρι:

500 ml τελικού όγκου

πάνω.

Κατανοήστε σωστά τις αραιώσεις 1:2, 1:5 ή 1:10

Αναλογίες όπως 1:2 ή 1:10 προκαλούν τακτικά παρεξηγήσεις.

Γι' αυτό θα πρέπει πάντα να ελέγχεται πώς ο κατασκευαστής ή η οδηγία εργασίας ορίζει την αναλογία.

Σε πολλές εργαστηριακές εφαρμογές, μια αραίωση 1:10 σημαίνει:

1 μέρος δείγματος σε 10 μέρη συνολικού όγκου

δηλαδή για παράδειγμα:

1 ml δείγματος + μέσο αραίωσης μέχρι συνολικό όγκο 10 ml.

Αυτό αντιστοιχεί σε:

• 1 ml δείγματος
• 9 ml μέσου αραίωσης

Η Merck χρησιμοποιεί για αραίωση 1:10, για παράδειγμα, ακριβώς αυτή την αναλογία και περιγράφει συντελεστή αραίωσης 10.

Γιατί προκαλούνται συγχύσεις;

Εκτός εργαστηρίου, το «1:10» μερικές φορές εννοείται και ως:

1 μέρος πυκνού διαλύματος + 10 μέρη νερού

κατανοητό.

Τότε προκύπτουν συνολικά 11 μέρη.

Αυτό δεν είναι μαθηματικά το ίδιο.

Γι' αυτό μια οδηγία εργασίας θα πρέπει να διατυπώνεται όσο το δυνατόν πιο ξεκάθαρα.

Καλύτερα:

Συμπληρώστε 10 ml πυκνού διαλύματος μέχρι συνολικό όγκο 100 ml.

αντί μόνο:

Αραίωση 1:10

Αραιώσεις πολλαπλών βημάτων

Οι πολύ ισχυρές αραιώσεις συχνά δεν θα πρέπει να παρασκευάζονται σε ένα μόνο βήμα.

Παράδειγμα:

Χρειάζεστε αραίωση κατά συντελεστή 1000.

Θεωρητικά θα μπορούσε κανείς:

Συμπληρώστε 0,1 ml δείγματος μέχρι τα 100 ml.

Πρακτικά, αυτό μπορεί να είναι προβληματικό, επειδή ένας πολύ μικρός αρχικός όγκος προκαλεί σχετικά μεγάλα σφάλματα πιπετοποίησης.

Μια καλύτερη λύση είναι η σειριακή αραίωση.

Για παράδειγμα:

Βήμα 1

Συμπληρώστε 10 ml αρχικού διαλύματος μέχρι τα 100 ml.

Συντελεστής αραίωσης:

10

Βήμα 2

Συμπληρώστε εκ νέου 10 ml αυτού του διαλύματος μέχρι τα 100 ml.

Συνολικός συντελεστής:

10 × 10 = 100

Βήμα 3

Συμπληρώστε ξανά 10 ml αυτού του διαλύματος μέχρι τα 100 ml.

Συνολικός συντελεστής:

10 × 10 × 10 = 1000

Οι συντελεστές αραίωσης πολλαπλασιάζονται μεταξύ τους.

Η Merck συνιστά επίσης για αναλυτικές εργασίες με πολύ υψηλούς συντελεστές αραίωσης μια διαδικασία πολλαπλών βημάτων, ώστε να λαμβάνονται πιο αξιόπιστα αποτελέσματα.

Γιατί δεν πρέπει απλώς να προσθέτουμε όγκους

Ένα συχνό λάθος σκέψης είναι:

Χρειάζομαι 100 ml διαλύματος.

Άρα αναμειγνύω:

20 ml συμπυκνώματος + 80 ml νερού.

Για απλές τεχνικές εφαρμογές, αυτή η προσέγγιση μπορεί να είναι επαρκής ανάλογα με την ουσία.

Στην ακριβή εργαστηριακή εργασία, ωστόσο, αυτή είναι προβληματική.

Κατά την ανάμιξη διαφορετικών υγρών, οι όγκοι μπορεί να μεταβάλλονται. Γι' αυτό ο συνολικός όγκος δεν είναι απαραίτητο να αντιστοιχεί ακριβώς στο άθροισμα των επιμέρους αρχικών όγκων.

Και οι μεταβολές θερμοκρασίας κατά την ανάμιξη επηρεάζουν τον όγκο.

Γι' αυτό, για ακριβή διαλύματα, χρησιμοποιείται ογκομετρική φιάλη:

1. Εισάγετε την υπολογισμένη ποσότητα του αρχικού διαλύματος.
2. Προσθέστε μέρος του αραιωτικού μέσου.
3. Εάν χρειάζεται, αφήστε να κρυώσει.
4. Μόνο μετά συμπληρώστε ακριβώς μέχρι τη χαραγή βαθμονόμησης.
5. Αναμείξτε καλά.

Η Merck συνιστά για αξιόπιστες αναλυτικές αραιώσεις ογκομετρικές φιάλες και κατάλληλες πιπέτες και τονίζει ότι μετά τη συμπλήρωση μέχρι τη χαραγή πρέπει να γίνεται καλή ανάμιξη.

Ασφαλής αραίωση οξέων και βάσεων

Στα οξέα και τις βάσεις, ένας σωστός υπολογισμός δεν αρκεί.

Η αραίωση μπορεί να είναι έντονα εξώθερμη. Αυτό σημαίνει:

Κατά την ανάμιξη εκλύεται θερμότητα.

Όσο πιο πυκνή είναι η χημική ουσία και όσο μεγαλύτερη η ποσότητα που χρησιμοποιείται, τόσο πιο έντονη μπορεί να είναι η θέρμανση.

Πιθανές συνέπειες είναι:

• Έντονη θέρμανση του διαλύματος,
• Βρασμός,
• Πιτσιλιές,
• Απελευθέρωση ατμών ή νεφών,
• Ζημιά ακατάλληλων δοχείων.

Η BAuA επισημαίνει ότι κατά τη μετάγγιση και τη συσκευασία οξέων και βάσεων μπορούν να απελευθερωθούν τόσο σταγονίδια όσο και ατμοί και ότι μπορεί να απαιτούνται κατάλληλα τεχνικά μέτρα προστασίας.

Προσθέστε πυκνό οξύ στο νερό – όχι αντίστροφα

Σε πολλές κλασικές αραιώσεις οξέων ισχύει ο γνωστός κανόνας ασφαλείας:

Πρώτα νερό, μετά προσθέστε αργά το οξύ.

Ο λόγος είναι η παραγωγή θερμότητας.

Αν μια μικρή ποσότητα νερού προστεθεί σε μεγαλύτερη ποσότητα πυκνού οξέος, το ανώτερο στρώμα νερού μπορεί να θερμανθεί πολύ γρήγορα και να εξατμιστεί απότομα. Τότε μπορεί να πιτσιλίσει οξύ.

Αν αντίθετα το οξύ προστίθεται αργά σε μεγαλύτερη ποσότητα νερού, η θερμότητα που παράγεται μπορεί να κατανεμηθεί καλύτερα.

Παρ' όλα αυτά ισχύει:

Αυτός ο κανόνας δεν αντικαθιστά ποτέ τις πληροφορίες στο δελτίο δεδομένων ασφαλείας του συγκεκριμένου προϊόντος.

Πριν από την αραίωση πρέπει να ελέγχονται ιδίως:

• Ενότητα 2: Κίνδυνοι,
• Ενότητα 7: Χειρισμός,
• Ενότητα 8: ατομικός προστατευτικός εξοπλισμός,
• Ενότητα 10: Αντιδραστικότητα.

Η BAuA χαρακτηρίζει τα δελτία δεδομένων ασφαλείας κεντρική πηγή πληροφοριών για χρήστες χημικών.

Εργαστείτε αργά

Τα πυκνά οξέα και οι βάσεις θα πρέπει να προστίθενται ελεγχόμενα και τμηματικά.

Μην:

• ρίχνετε γρήγορα,
• αναμειγνύετε σε κλειστό δοχείο,
• κρατάτε το πρόσωπο πάνω από το δοχείο.

Σε μεγαλύτερες ποσότητες μπορεί να απαιτείται επιπλέον εξωτερική ψύξη.

Παρακολουθήστε τη θερμοκρασία

Μετά την αραίωση, το διάλυμα δεν θα πρέπει να ρυθμίζεται αμέσως στον τελικό όγκο, εάν έχει θερμανθεί αισθητά.

Γιατί;

Τα θερμά υγρά έχουν διαφορετικό όγκο από τα κρύα.

Για ένα ακριβές διάλυμα, επομένως:

1. προαναμειγνύεται,
2. αφήνεται να κρυώσει,
3. μόνο τότε συμπληρώνεται με ακρίβεια μέχρι τον τελικό όγκο.

Ποια εργαστηριακά όργανα είναι κατάλληλα για ακριβείς αραιώσεις;

Η ακρίβεια μιας αραίωσης δεν εξαρτάται μόνο από τον υπολογισμό.

Το όργανο μέτρησης που χρησιμοποιείται είναι τουλάχιστον εξίσου σημαντικό.

Ογκομετρική φιάλη

Μια ογκομετρική φιάλη προορίζεται για την παρασκευή ενός καθορισμένου τελικού όγκου.

Τυπικά μεγέθη είναι:

• 50 ml,
• 100 ml,
• 250 ml,
• 500 ml,
• 1000 ml.

Για ακριβείς αραιώσεις, υπερτερεί σαφώς έναντι ενός ποτηριού ζέσεως.

Ογκομετρική πιπέτα

Η ογκομετρική πιπέτα χρησιμεύει στη μεταφορά ενός αυστηρά καθορισμένου όγκου με ακρίβεια.

Για παράδειγμα:

10,00 ml ή 25,00 ml.

Βαθμονομημένη πιπέτα

Επιτρέπει διαφορετικούς όγκους, αλλά ανάλογα με τον τύπο κατασκευής και την εφαρμογή μπορεί να είναι λιγότερο ακριβής από μια αντίστοιχη ογκομετρική πιπέτα.

Πιπέτα εμβόλου

Είναι ιδιαίτερα κατάλληλη για μικρότερους όγκους.

Το καθοριστικό είναι ότι ο επιθυμητός όγκος βρίσκεται εντός του κατάλληλου εύρους λειτουργίας της πιπέτας.

Ογκομετρικός κύλινδρος

Ένας ογκομετρικός κύλινδρος είναι κατάλληλος για πολλές τεχνικές και ενδεικτικές εργασίες.

Για υψηλής ποιότητας ποσοτική ανάλυση, ωστόσο, είναι συνήθως λιγότερο ακριβές από ογκομετρικές φιάλες και ογκομετρικές πιπέτες.

Ποτήρι ζέσεως

Η κλίμακα ενός ποτηριού ζέσεως χρησιμεύει κυρίως για προσανατολισμό.

Γι' αυτό, ένα ποτήρι ζέσεως δεν είναι κατάλληλο όργανο μέτρησης όταν η συγκέντρωση πρέπει να ρυθμιστεί με ακρίβεια.

Ποιο νερό είναι κατάλληλο για αραίωση;

Και το αραιωτικό μέσο μπορεί να επηρεάσει το αποτέλεσμα.

Ανάλογα με την εφαρμογή, μπορούν να χρησιμοποιηθούν:

• απεσταγμένο νερό,
• απομεταλλωμένο νερό,
• πλήρως απιονισμένο νερό,
• Υπερκάθαρο νερό.

Για απλές τεχνικές εφαρμογές, το απιονισμένο νερό μπορεί να αρκεί.

Αντίθετα, για ευαίσθητες αναλύσεις, ακόμη και μικρές ποσότητες από:

• ιόντα,
• οργανικές ενώσεις,
• μέταλλα,
• μικροοργανισμούς,

να είναι προβληματικές.

Στις αναλυτικές αραιώσεις, η Merck συνιστά για παράδειγμα απεσταγμένο ή πλήρως απιονισμένο νερό.

Η απαιτούμενη ποιότητα νερού θα πρέπει, επομένως, να καθορίζεται από τη μέθοδο μέτρησης.

Συνήθη λάθη κατά την αραίωση

Λανθασμένος έλεγχος ποσοστών

20 % m/m και 20 % V/V δεν είναι το ίδιο.

Πριν από κάθε υπολογισμό, πρέπει να είναι γνωστός ο ορισμός της συγκέντρωσης.

Σύγχυση τελικού όγκου με όγκο νερού

Το «Συμπλήρωση στα 500 ml» δεν σημαίνει:

Προσθέστε 500 ml νερό.

Εννοείται:

προσθέστε τόσο αραιωτικό μέσο, ώστε να φτάσετε σε συνολικό όγκο 500 ml.

Λανθασμένη ερμηνεία του 1:10

1 μέρος δείγματος + 10 μέρη νερού δεν δίνει την ίδια αραίωση με 1 μέρος δείγματος σε 10 μέρη συνολικού όγκου.

Οι οδηγίες εργασίας θα πρέπει, επομένως, να διατυπώνονται με σαφήνεια.

Ακριβής μέτρηση με ποτήρι ζέσεως

Τα ποτήρια ζέσεως είναι κατάλληλα για ανάμιξη, αλλά όχι για ακριβή ρύθμιση όγκου.

Πιπετάρισμα πολύ μικρών όγκων

Αν, για παράδειγμα, χρειάζονται 0,05 ml, το σχετικό σφάλμα μέτρησης μπορεί να γίνει μεγάλο.

Μια σειριακή αραίωση είναι συχνά πιο ακριβής.

Μην αναμιγνύετε μετά τη συμπλήρωση

Αν η ογκομετρική φιάλη απλώς αφεθεί, η συγκέντρωση εντός του διαλύματος μπορεί αρχικά να είναι άνισα κατανεμημένη.

Μετά τη συμπλήρωση, το διάλυμα θα πρέπει να ομογενοποιηθεί καλά.

Συμπλήρωση θερμού διαλύματος απευθείας μέχρι τη χαραγή

Μετά από μια έντονα εξώθερμη αραίωση, ο όγκος μπορεί να έχει αλλοιωθεί λόγω της αυξημένης θερμοκρασίας.

Για ακριβείς εργασίες, το διάλυμα θα πρέπει να φτάσει στην προβλεπόμενη θερμοκρασία πριν από την τελική συμπλήρωση.

Ανάμιξη οξέος και νερού με λάθος σειρά

Στα πυκνά οξέα, μια δυσμενής σειρά προσθήκης μπορεί να προκαλέσει έντονο πιτσίλισμα.

Να λαμβάνετε πάντα υπόψη το δελτίο δεδομένων ασφαλείας και τις συγκεκριμένες οδηγίες εργασίας.

Παράλειψη ατομικού προστατευτικού εξοπλισμού

Μια μαθηματικά απλή αραίωση μπορεί να είναι χημικά επικίνδυνη.

Ανάλογα με το προϊόν, μπορεί να είναι απαραίτητα:

• Προστατευτικά γυαλιά,
• Προστασία προσώπου,
• Γάντια ανθεκτικά στα χημικά,
• Εργαστηριακή ποδιά ή προστατευτική ενδυμασία,
• Απαγωγή.

Λήψη της συγκέντρωσης από το όνομα του προϊόντος

Η ίδια χημική ουσία μπορεί να πωληθεί σε διαφορετικές συγκεντρώσεις.

Πριν από τον υπολογισμό πρέπει επομένως να ελεγχθούν η ετικέτα, η προδιαγραφή και το δελτίο δεδομένων ασφαλείας της παρτίδας ή της παραλλαγής προϊόντος που χρησιμοποιείται πραγματικά.

Πρακτική λίστα ελέγχου πριν από την αραίωση

Πριν ξεκινήσετε, ελέγξτε:

• Ποια αρχική συγκέντρωση έχει το προϊόν;
• Πρόκειται για m/m, V/V, m/V ή mol/l;
• Ποια τελική συγκέντρωση απαιτείται;
• Ποιος τελικός όγκος πρέπει να παρασκευαστεί;
• Είναι εφαρμόσιμη η σχέση c₁ × V₁ = c₂ × V₂ για αυτές τις εκφράσεις συγκέντρωσης;
• Πρέπει για μια μετατροπή να ληφθεί επιπλέον υπόψη η πυκνότητα;
• Ποιο μέσο αραίωσης είναι κατάλληλο;
• Ποια ποιότητα νερού απαιτεί η εφαρμογή;
• Ποιο όργανο μέτρησης παρέχει την απαιτούμενη ακρίβεια;
• Είναι σκόπιμη μια αραίωση ενός σταδίου;
• Θα ήταν πιο ακριβής μια σειριακή αραίωση;
• Απελευθερώνεται θερμότητα κατά την ανάμιξη;
• Ποια σειρά προσθήκης ορίζει το δελτίο δεδομένων ασφαλείας;
• Ποιος ατομικός προστατευτικός εξοπλισμός είναι απαραίτητος;
• Πρέπει να εργάζεστε υπό απαγωγή;
• Πρέπει το διάλυμα να κρυώσει πριν από την τελική συμπλήρωση;
• Έχει αναμειχθεί καλά το έτοιμο διάλυμα;
• Πρέπει η αραίωση να τεκμηριώνεται ή να επισημαίνεται με ετικέτα;

Μια αξιόπιστη αραίωση αποτελείται επομένως από τρία βήματα:

Σωστός υπολογισμός, σωστή μέτρηση και σωστή ανάμιξη.

Ο τύπος είναι συχνά το πιο απλό μέρος. Στην πράξη, η σωστή αναγραφή της συγκέντρωσης, τα κατάλληλα όργανα μέτρησης όγκου, η θερμοκρασία και η τεχνική εργασίας καθορίζουν αν τελικά προκύπτει πράγματι το επιθυμητό διάλυμα.