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O ácido nítrico (HNO3) é um dos produtos químicos mais importantes na produção industrial. Tem múltiplas utilizações na indústria química e é indispensável na vida económica moderna. Neste artigo do blogue, analisamos mais detalhadamente as propriedades, aplicações e aspetos de segurança do ácido nítrico.

As propriedades químicas do ácido nítrico

O ácido nítrico é um líquido incolor a amarelado, corrosivo, com um odor pungente. É um ácido forte com um pH de cerca de 0,5 e pertence aos ácidos oxidantes. A sua densidade é cerca de 1,5 g/cm³. O ácido nítrico é bem solúvel em água, formando uma reação fortemente exotérmica.

A fórmula química do ácido nítrico é HNO3. É composto por um átomo de hidrogénio (H), um átomo de azoto (N) e três átomos de oxigénio (O). O ácido nítrico é um ácido oxo, pois o átomo de azoto está ligado por uma dupla ligação a um átomo de oxigénio.

O ácido nítrico é uma substância muito reativa. Pode reagir violentamente com muitas substâncias orgânicas e inorgânicas. Podem formar-se gases explosivos ou tóxicos. Por esta razão, é necessário ter grande cuidado ao manusear ácido nítrico.

Aplicações do ácido nítrico na indústria

O ácido nítrico é indispensável na indústria química. É utilizado em inúmeros processos de produção:

Fabricação de fertilizantes

Uma das principais áreas de aplicação do ácido nítrico é a produção de fertilizantes nitrogenados. Ao reagir com amoníaco, forma-se o nitrato de amónio, que é usado como fertilizante.

Explosivos e substâncias explosivas

O ácido nítrico também serve como matéria-prima para a produção de explosivos como nitroglicerina, dinamite ou trinitrotolueno (TNT). Estas substâncias são usadas nas indústrias de armamento, mineração e construção.

Corantes e medicamentos

Além disso, o ácido nítrico desempenha um papel importante na produção de corantes orgânicos e alguns medicamentos.

Processamento de metais

Na metalurgia, o ácido nítrico é usado para decapagem, gravação e polimento de metais. Remove camadas de óxido e impurezas da superfície metálica.

Produtos de limpeza e desengordurantes

O ácido nítrico também é usado em produtos de limpeza e desengordurantes. É um meio eficaz para remover sujidades persistentes.

Sínteses químicas

Além disso, o ácido nítrico serve como um reagente importante em muitas sínteses químicas. É utilizado, por exemplo, na produção de plásticos, medicamentos e outras ligações orgânicas.

Aspectos de segurança no manuseio do ácido nítrico

Devido às suas propriedades fortemente oxidantes e corrosivas, o ácido nítrico é uma substância perigosa. Por isso, devem ser observadas medidas rigorosas de segurança ao manuseá-lo:

Equipamento de Proteção Individual

Ao manusear ácido nítrico, é indispensável usar equipamento de proteção adequado. Isso inclui fatos de proteção resistentes a ácidos e produtos químicos, luvas, óculos de proteção e máscaras respiratórias.

Armazenamento e Transporte

O ácido nítrico deve ser armazenado em recipientes hermeticamente fechados e resistentes a quebras. O transporte deve ser realizado de acordo com as regulamentações vigentes para mercadorias perigosas.

Eliminação

Resíduos e desperdícios de ácido nítrico devem ser eliminados de forma adequada. Não devem ser libertados para o ambiente.

Primeiros Socorros

Em caso de contacto com ácido nítrico, devem ser imediatamente tomadas medidas de primeiros socorros. As partes do corpo afetadas devem ser lavadas imediatamente com bastante água.

Proteção contra incêndios

O ácido nítrico não é inflamável por si só, mas pode desencadear reações violentas ao entrar em contacto com substâncias inflamáveis. Por isso, devem ser tomadas medidas especiais de proteção contra incêndios nas proximidades do ácido nítrico.

Conclusão

O ácido nítrico é um dos produtos químicos mais importantes na produção industrial. Tem múltiplas utilizações, por exemplo, nas indústrias de fertilizantes, explosivos e processamento de metais. Devido à sua perigosidade, devem ser observadas medidas rigorosas de segurança ao manusear ácido nítrico. Só assim se pode garantir um uso seguro e responsável desta substância.